1．硝酸是強酸，具有酸的通性；2．濃、稀硝酸都有強的氧化性，濃度越大，氧化性越強。3．硝酸屬于揮發(fā)性酸，濃度越大，揮發(fā)性越強（98%以上為發(fā)煙硝酸），4．硝酸不太穩(wěn)定，光照或受熱時會分解（長期放置時變黃色的原因？保存注意事項？棕色瓶冷暗處）；5．硝酸有強烈的腐蝕性，不但腐蝕肌膚，也腐蝕橡膠等，6。工業(yè)制硝酸用氨的催化氧化法（三步反應？）。7．硝酸可與大多數金屬反應，通常生成硝酸鹽。8．濃硝酸可氧化硫、磷、碳等非金屬成高價的酸或相應的氧化物，本身還原為二氧化氮。9．硝酸（混以濃硫酸）與苯的硝化反應硝酸（混以濃硫酸）與甲苯的硝化反應（制TNT）。工業(yè)硝酸的使用需要嚴格的操作規(guī)程和標準，以確保使用過程的規(guī)范和安全。四川單硝酸咨詢

市售濃硝酸質量分數約為65%，密度約為1.4g/cm3，沸點為83℃，易揮發(fā)，可以任意比例溶于水。濃度大于86%硝酸叫“發(fā)煙硝酸”，因這種酸更易揮發(fā)，遇潮濕空氣形成白色煙霧，有腐蝕性。硝酸的化學式是HNO3。在硝酸的結構中，一個分子包含3個氧原子和1個氮原子，以及1個氫原子。在硝酸分子中，一個氧原子以雙鍵形式與中心的氮原子結合。此外，另一個氧原子以單一形式與中心氮原子以及氫原子鍵合。硝酸分子中的后一個氧原子由負電荷-1組成，后一個氧原子與中心位置的氮原子單獨鍵合。由于氮原子存在于分子的四個共價鍵的中心，例如與三個氧原子一起參與。因此，該分子由一個正值為+1的電荷組成。四川單硝酸咨詢工業(yè)硝酸的生產和使用需要進行信息公開和透明度的提高，以增強公眾信任。

濃、稀硝酸氧化性比較：1．由銅與硝酸反應的化學方程式知，濃硝酸被還原為NO2，氮元素的化合價變化為＋5→＋4；稀硝酸被還原為NO，氮元素的化合價變化為＋5→＋2。一般情況下，硝酸的濃度越小，其還原產物的價態(tài)越低。2．實驗證明，硝酸濃度越大，得電子的能力越強，因而其氧化能力越強。如稀硝酸能將HI氧化為I2，而濃硝酸可將HI氧化為HIO3。6HI＋2HNO3(稀)△3I2＋2NO↑＋4H2O。HI＋6HNO3(濃)△HIO3＋6NO2↑＋3H2O。3．硝酸在氧化還原反應中，其還原產物可能有多種價態(tài)的物質：＋4NO2、HN＋3O2、＋2NO、＋1N2O、0N2、－3NH3等，這取決于硝酸的濃度和還原劑還原性的強弱。

在實際的應用中，不銹鋼、鋁、高硅鐵以及鈦與鈦合金可做為存放硝酸容器的基材：只不過有一些差異。不銹鋼可以容納一切濃度的硝酸；鋁和鋁合金容器對80%以上濃度的硝酸和硝酸蒸氣的耐蝕性很好；高硅鐵容納一切濃度和溫度達沸點的硝酸；鈦和鈦合金對硝酸的耐蝕性優(yōu)良，耐高溫濃硝酸上還要優(yōu)于不銹鋼容器。根據濃硝酸的化學性質，可以用棕色試劑瓶和鋁制品來裝濃硝酸。濃硝酸具有腐蝕性、強氧化性，屬于一元無機強酸，是一種重要的化工原料。同時濃硝酸還具有不穩(wěn)定性和見光分解性，在光照下會分解出二氧化氮，從而呈現出黃色。所以濃硝酸經常放在棕色試劑瓶里，放在黑暗的地方。工業(yè)硝酸的生產和使用需要進行事故應急預案和演練，以提高應急能力。

硝酸是一種化合物，化學式為HNO 3 ，分子量為63.01。純硝酸是無色有刺激性氣味的液體，濃硝酸是 混合物 ，市售濃硝酸的質量分數約為68%， 密度 約為1.4 g/cm， 沸點 為83 ℃，易揮發(fā)，可以任意比例溶于水化學中有很多反應的生成物都是固體，并不都是會形成溶液或氣體，很多化學藥品的存放正是利用了化學藥品之間的反應，利用藥品與容器之間的反應使藥品的存放更加安全。濃硝酸的濃度較高，所以見光會發(fā)生反應，不能用玻璃瓶盛放，但是稀硝酸的濃度比較低，用玻璃瓶盛放的影響不會很大，所以有時也會用玻璃瓶盛放稀硝酸?？傊?，化學實驗的藥品一般來說都是有一定的危險性的，在實驗操作的過程中一定要小心謹慎。工業(yè)硝酸的使用需要進行環(huán)境管理和環(huán)境監(jiān)測，以減少對環(huán)境的影響。四川單硝酸咨詢

工業(yè)硝酸可以被還原為一氧化氮、二氧化氮和氮氧化物等物質。四川單硝酸咨詢

硝酸分子上存在的凈電荷變?yōu)榱?，因為氮原子所具有的正電荷和氧原子所具有的負電荷，氮原子和氧原子所具有的這些電荷相互抵消出去。進一步知道，這些分子中的電荷可以由于共振效應而轉移和改變；這個過程也解釋了硝酸的發(fā)展。硝酸分子呈平面形狀，三個氧原子與氮原子相連，其中一個負責保持質子。其他兩個NO鍵在形式上是等效的，并且共振是可見的或顯示為雙鍵特征。硝酸主要以液態(tài)存在，具有奇怪的、刺鼻的和令人窒息的氣味。我們的地球上有各種濃度的硝酸。這些變化通常是無色的，或者根據它們各自的濃度可能是黃色或紅色。四川單硝酸咨詢

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